|
لا شك أنك أدركت الآن العلاقة المتبادلة بين عدد الوحدات من مادة ما مع
وزنها, ففي حالة الذرات مثلاً,
إن عرفت عددها أمكنك معرفة وزنها بعملية حسابية بسيطة, وبالعكس إن وزنتها
أمكنك معرفة عددها. لقد استخدم العلماء هذه العلاقة المتبادلة بين وزن
الذرات وعددها, ووضعوا مفهوم المول ليكون أساس قياس الكتلة في الوحدات
الدولية (1), وباختصار :
المول: هو عدد
الذرات الحقيقية الموجودة في وزن ذري غرام واحد للعنصر .
أجب عما يلي:
كم وزن المول من
الألومنيوم؟
كم عدد ذرات
الألومنيوم الموجودة في مول منه؟
كم وزن ذرة
حقيقية واحدة من الألومنيوم؟
كم وزن المول من عنصر الفوسفور؟
كم النسبة بين وزن ذرة الخارصين, ذرة الصوديوم ؟
كم وزن : ـ i2i
مول من الكبريت؟
ـ i0.6i
مول من الفضة؟
احسب
كم عدد مولات النيون الموجودة في عينة منه وزنها
i5.05i
غم؟
ما اسم العنصر الذي وزن
i0.4i
مولاًَ منه
i44.96i
غم؟
تمثل
الصيغةO2
جزيء الأوكسجين , أجب عما يلي:
ـ كم عدد ذرات الأوكسجين التي يتكون منها الجزيء؟
ـ كم وزن المول الواحد من جزيئات الأوكسجين؟
من أشكال جزيئات الكبريت شكل يتفق مع الصيغة
S8
, ما وزن المول من جزيئات الكبريت الذي يتفق مع هذه الصيغة؟
كيف نحسب وزن المول من مركب ما؟ للإجابة على هذا السؤال علينا أن نتذكر بعض
الحقائق التي درسناها عن المركبات, وفيما يلي بعض الأسئلة والعبارات التي
ستساعدك على ا لتذكر.
ـ تنتج المركبات عن اتحاد العناصر مع بعضها بنسب وزنية ------.
ـ يتحد الهيدروجين مع الأوكسجين بنسبة
i8:1i
بالوزن وينتج عن ذلك أهم مادة سائل معروفة على صعيد العالم وهي ---------.
ـ ما صيغة الماء؟
ـ ما هي الوحدات الوزنية التي استخدمت عند كتابة صيغة الماء؟
ـ لو أردنا أن نكتب صيغة الماء مستخدمين النسب الوزنية الغرامية, فماهي هذه
الصيغة؟
ـ إن الصيغة
H2O
تعني أن مولين من ذرات الهيدروجين تتحد مع مول واحد من ذرات الأوكسجين لتنتج
مولاً من الماء؟
ـ جرب أن تثبت أن الصيغة
H2O
تتفق مع النسبة الوزنية ( الغرامية) التي يتكون بها الماء؟
إجابةالاسئلة
|
