|
تعلم أن الماء يتكون من تفاعل الهيدروجين والأوكسجين والمعادلة التالية تلخص
ما يحدث:
|
H2(g)
+ O2(g) |
 |
H2O(l) |
|
|
وبناء على قانون حفظ المادة ولأغراض إجراء الحسابات
علينا أن نزن هذه المعادلة: |
|
2H2(g)
+ O2(g) |
|
2H2O(l) |
|
ما المعاني التي تحملها هذه المعادلة الموزونة وكيف نستفيد
منها في إجراء الحسابات الوزنية ؟ تعني هذه المعادلة :
|
يتحد
i2i
جزيء من
H2
مع جزيء واحد من
O2
وينتج جزيئين من
H2O. |
ـ |
|
 |
ـ |
|
 |
ـ |
|
لنفرض أن س =
ii 2310×6.02
iiجزيء
أي عدد أفوجادرو من الجزيئات . عندها يمكن أن نقرأ المعادلة كما يلي: |
|
 |
ـ |
|
غم |
2
= 2×1=
H2 |
غم,
إذن وزن مول من |
1 |
يمكننا أن نحول بسهولة من مولات إلى غرامات
فوزن المول من ذرات الهيدروجين = |
|
غم |
18
= 6 + 2 |
أما وزن المول من
H2O
فهو |
غم.
|
32 =
16×2=
O2 |
غم,
إذن وزن المول من |
16 =
O |
ووزن المول
من ذرات |
وعلى ذلك يمكن أن نكتب:
|
وزن المواد الناتجة |
وزن المواد المتفاعلة |
|
|
|
O2 |
وزن
1 مول من
|
H2 + |
وزن 2 مول من
|
|
|
2 × 18 |
32 × 1 + 2
× 2 |
|
غمi36i |
غمi36i
= i32 + 4 |
سؤال:إذا
تفاعل
i2iغم
من الهيدروجين مع كمية كافية من الأوكسجين, فما وزن الماء الناتج ؟؟
|
كم مولاً من
الماء ينتج عن تفاعل
i7.5
مولاً من
O2
( الأوكسجين ) مع كمية زائدة من الهيدروجين ؟
|
|
لماذا استعملنا عبارة "
كمية زائدة " في السؤال ؟
إذا
تفاعلت كمية من الأوكسجين مع كمية زائدة من الهيدروجين ونتج عن ذلك 5.4 غم
من الماء , فالمطلوب:
ـ حساب عدد مولات
O2؟
ـ حساب وزن
O2
بالغرامات؟
|
يحضر الأوكسجين مخبرياً من تحلل كلورات البوتاسيوم حسب المعادلة : |
|
2KClO3
+ 2KCl |
|
3O2(g) |
|
إذا حللنا
ii0.1
مول من
KClO3
فما مقدار الأوكسجين الذي ينتج مقاساً :
أ. بالمولات .
ب. بالغرامات .
ج. بالجزيئات .
بسبب ذوبان كلوريد الكالسيوم في الماء صفات غير مرغوب فيها
سواء في الاستعمال المنزلي أو الصناعي ,وإحدى طرق التخلص منه تتم بإضافة
كربونات الصوديوم حسب المعادلة :
|
CaCl2(aq) + Na2CO3(aq) |
|
CaCO3(s) +
2NaCl(aq) |
|
|
فإذا كان الماء
الموجود في خزان يحوي 1.11 كغم من كلوريد الكالسيوم الذائب , فاحسب
كتلة كربونات الصوديوم اللازمة لتخليص الماء من الكلوريد الذائب فيه ؟؟ |
إجابة الأسئلة
|
