نموذج بور لذرة الهيدروجين 

 

في عام 1912 زار العالم الدنماركي نيلز بور Niles Bohr مختبر رذرفورد مبدياً اهتماماً بنموذج رذرفورد الذري ، وبخاصه فكرة دوران الإلكترون حول النواة ، وكانت التساؤلات التي تدور في ذهنه :

1- ما الذي يحدد حجم المستوى الي يدور فيه الإلكترون وطاقته ؟

2- لماذا يعطي الهيدروجين طيفاً منفصلاً بخطوط ذات مواقع ثابته تكاد تكون كبصمة الإصبع على الرغم من احتواء ذرة الهيدروجين على الكترون واحد فقط ؟ 
 

في عام 1913 تمكن بور باستخدام العلاقة الآتية والتي قام باشتقاقها رياضياً من حساب طاقة المستويات المحيطة بالنواة لذرة الهيدروجين :   

 
حيث : ط _n : طاقة المستوى ووحدتها جول / ذرة .
      n : رقم المستوى .
     A  : ثابت = 2.18 × 10^-18 جول / ذرة .

 

وبحساب طاقة المستوى الأول ، الثاني ، الثالث ، الرابع ، في ذرة الهيدروجين من العلاقة السابقة نتجت القيم الآتية:

 

 

 

نيلز بور
1885 – 1962 م