تطور مفهوم الذرة ~ نظرية بور

وبتمثيل طاقة المستويات بيانياً لاحظ أن المستويات تتقارب في طاقتها بالابتعاد عن النواة .

وعليه فقد قام بور بوضع نموذج لذرة الهيدروجين افترض فيه أن الالكترون يدور حول النواة في مستويات ذات طاقة محددة . وذات قطر محدد ، وقد رمز لهذه المستويات بالرمز n وتأخذ القيم :.

......... 4 ، 3 ، 2 ، 1 = n

وعندما تمتص ذرة الهيدروجين طاقة محدده فإن الالكترون ينتقل إلى مستوى أبعد عن النواة ، وعند عودة الالكترون إلى المستويات الأدنى فإنه يشع طاقة محددة تساوي الفرق بين طاقة المستويين اللذين انتقل بينهما الالكترون .

وعند حسابه لفرق الطاقة بين المستويين ومن ثم حساب الطول الموجي لكل نقلة من نقلات الالكترون تبين لبور أن الخطوط التي تظهر في المنطقة المرئية من الطيف الذري لذرة الهيدروجين ناتجة عن سقوط الالكترون إلى المستوى الثاني .


اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم
تحرير : المدرسة العربية www.schoolarabia.net	إعداد : أ. أحمد الحسين
	تاريخ التحديث : 6 تشرين الأول 2002 تاريخ التحديث : حزيران 2008