 |
|
|
مسائل حسابية تطبيقية : تحليل السؤال (3) : أجب عن الأسئلة التالية لتصل إلى الحل الصحيح . عليك أن تجيب بنفسك على كل سؤال لم يعط له إجابة . ـ كم تركيز محلول كلوريد الهيدرازين ؟ ـ كم ثابت تفكك الهيدرازين ؟ ـ ما الأيونات التي يطلقها كلوريد الهيدرازين عند إذابته في الماء ؟
ـ ما الأيون الناتج عن ذوبان كلوريد الهيدرازين والذي لا يتميه ؟ إنه أيون ............
ـ ما الأيون الذي يتميه والناتج عن ذوبان كلوريد الهيدرازين ؟ إنه أيون ( NH2NH3+).
ـ أكمل العبارة التالية اعتماداً على المعادلة السابقة : كلما تميه جزيء من ( NH2NH3+) نتج عنه جزيء من الهيدرازين . وجزيء من أيون ....... الذي يخفض درجة حموضة المحلول أي يجعله حامضياً . إن عملية تميه ( NH2NH3+) تحدث على نطاق صغير ، وعلى ذلك يمكن أن نكتب ثابت الاتزان للتفاعل السابق كما يلي :
من المعادلة السابقة تبين لنا أن عدد جزيئات NH2NH2 الناتجة = عدد جزيئات أيون الهيدرونيوم (H3O+) أي أن تركيز الهيدرازين = تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول . نفرض أن تركيز أيون الهيدرونيوم س مول / لتر . فيكون تركيز الهيدرازين = س مول / لتر أيضاً ( لماذا ) ؟؟؟؟؟؟
ـ كم تركيز أيون الهيدرونيوم ؟ إنه س مول / لتر ( كما فرضنا أعلاه ). ـ وكم تركيز الهيدرازين NH2NH2 ؟ ......... ـ كم تركيز أيون ( NH2NH3+) عند الاتزان ؟
|
||||||||||||||
|
Copyright © 2001 - 2008 SchoolArabia. All rights reserved الحقوق القانونية و حقوق الملكية الفكرية محفوظة للمدرسة العربية |
