 |
|
|
مسائل حسابية تطبيقية : تحليل السؤال (3) : إن جزءاً ضئيلاً جداً من أيون (NH2NH3+) يتميه . بينما يبقى القسم الأكبر بدون جزيئات وعلى ذلك نستطيع أن نفرض أن تركيز جزيئات (NH2NH3+) عند التوازن هو نفس تركيزها في البداية أي تركيز المحلول وهو 0.2 مول / لتر ؟ ـ كم ثابت تميه أيون (NH2NH3+) ؟
أي أن عملية التيمه عملية ضعيفة وهذا يبرر افتراضنا السابق أن تركيز أيون الهيدرازين في بداية التفاعل = تركيزه عند الاتزان تقريباً .ولن يؤثر هذا الفرض على النتيجة التي سنحصل عليها . بالعودة إلى ثابت التميه ....
س2 = 6.66 × 10-11 = 66.6 × 10-12 .......................بأخذ الجذر التربيعي للطرفين : س = 8.2 × 10-6 مول / لتر تركيز أيون الهيدرونيوم . ـ ماالعلاقة بين درجة حموضة المحلول وتركيز أيون الهيدرونيوم ؟ إن درجة الحموضة (pH) بالتعريف = ـ لــو [H3O+] = ـ لــو 8.2 × 10-6 = ـ لــو 8.2 ـ لــو 10-6 = ـ 0.9 ـ (-6) = 6 ـ 0.9 = 5.1 أي أن حموضة المحلول يمكن ملاحظتها بوضوح . تذكير : ملح كلوريد الهيدرازين ناتج عن تفاعل حمض قوي (HCl) وقاعدة ضعيفة هي الهيدرازين (NH2NH2) لذلك يتميه منتجاً محولاً حامضياً ( لأن الحمض هو الأقوى ) .
|
|||||||||||
|
Copyright © 2001 - 2008 SchoolArabia. All rights reserved الحقوق القانونية و حقوق الملكية الفكرية محفوظة للمدرسة العربية |
