تعتمد خواص العنصر على موقعه في الجدول الدوري , أي على المجموعة والدورة التي يقع فيها . ونحن نعلم أيضا أن هذا الموقع يعتمد على تركيبه الإلكتروني .
سندرس فيما يلي بعض الخواص التي يمكن تحديدها ومقارنتها بين عنصر وآخر اعتمادا على موقع العنصر في الجدول الدوري .

1- الحجم الذري : بحكم التجاذب بين النواة الموجبة والإلكترونات السالبة فإن الكثافة الإلكترونية تكون أكبر ما يمكن في المناطق القريبة من النواة وتقل كلما ابتعدنا عن النواة ولكنها لا تنتهي عند مسافة محددة عن النواة , ولهذا السبب اتفق علماء الكيمياء
على بعض المصطلحات التي تتفق مع خواص يمكن قياسها.

 

الحجم الذري :  حجم مول من العنصر  في الحالة الصلبة عند درجة انصهاره.  يطبق هذا المفهوم على العناصر الفلزية .

نصف القطر الذري : هو نصف المسافة بين نواتي ذرتين متجاورتين حينما يكون العنصر  في الحالة الصلبة .

نصـف قطر التساهم أو نصف القطر المشترك :  هو نصف المسافة بين نواتي الذرتين المرتبطتين في جزئ غازي .
يمكن قياس نصف القطر المشترك لجميع العناصر حيث أنه يمكن تحويلها إلى الحالة الغازية .