3- طاقة التأين :
أنت تعرف أن إلكترونات أي ذرة مقيدة بعملية جذب النواة الموجية لها , ومن البدهي أن اقلها تأثرا يجذب النواة هو الإلكترون أو الإلكترونات التي تقع في المستوى الخارجي الأبعد عنها .
كيف يمكن للذرة أن تفقد أحد إلكتروناتها ؟ والجواب على ذلك هو بإعطائها طاقة , فإذا أعطينا ذرة الصوديوم مثلا طاقة كافية فإن الإلكترون الأبعد عن النواة سينفصل عنها ( لماذا ؟ )

 

طاقة التأين : اتفق العلماء على أن يكون مفهوم طاقة التأين الأولى كما يلي :
أقل طاقة نعطيها للذرة وهي في الحالة الغازية لأجل فصل الإلكترون الأبعد عن نواتها.
مثلا طاقة تأين الصوديوم هي تلك الطاقة اللازمة لفصل الإلكترون i3s¹ من ذرة الصوديوم  المتعادلة وهي في الحالة الغازية .  يوجد للذرات طاقة تأين أولى وثانية وثالثة ... إلخ .

سؤال 1 :  أكمل الفراغات في الجمل التالية :
1-   الإلكترون البعيد عن النواة يكون أسهل انتزاعا من الذرة , لذلك يقل جهد التأين كلما زاد ـــــ الذرة .
2-  تقل طاقة التأين كلما اتجهنا في نفس ـــــ  من أعلى إلى أسفل .
3-  تزداد طاقة التأين كلما اتجهنا في نفس ـــــ  من اليسار إلى اليمين .
4-  العنصر الذي له أكبر قيمة في طاقة التأين الأولى هو عنصر ـــــ .
5-  العنصر الذي له أصغر قيمة في طاقة التأين الأولى هو عنصر ـــــ .
6-   بشكل عام طاقة تأين عنصر فلزي اقل من طاقة تأين عنصر ـــــ .
 

 

طاقة التأين والخواص الكيميائية للعناصر عبر الدورة الواحدة :
سؤال 2 : استخدم الجدول في الإجابة عن الأسئلة التالية :
1- لماذا تكون طاقة التأين الأولى للصوديوم أقل منها للمغنيسيوم ؟
2- طاقة التأين الثانية للمغنيسيوم أقل من مثلي طاقة التأين الأولى و بينما طاقة التأين الثانية للصوديوم أكبر من تسعة أمثال طاقة تأينه الأولى , كيف تفسر ذلك ؟
3- طاقة التأين الثالثة للألومنيوم صغيرة بالمقارنة مع طاقة التأين الثالثة للمغنيسيوم، فسر ذلك .
4- لا يعرف مركبات للألومنيوم يكون فيها على شكل أيون Al⁺⁴  , لماذا؟
5- طاقة التأين الأولى للكلور 1255 كيلو جول/ مول .
بينما طاقة التأين الأولى للصوديوم 495.8 كيلو جول / مول ؟ كيف تفسر ذلك ؟

سؤال 3 : استخدم الجدول في الإجابة عما يلي :
1- طاقة التأين الخامسة للسيليكون تختلف عن الرابعة اختلافا كبيرا , لماذا ؟
2-  تتدرج طاقات التأين من الأولى إلى السادسة في عنصر الكبريت بشكل نظامي . فسر ذلك اعتماداً على التركيب الإلكتروني لذرة الكبريت .
3-  لماذا يميل الفوسفور للمشاركة أو تكوين أيونات سالبة ؟

 

لمعرفة الإجابة اضغط هنا

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم
اعداد : أ. سليم حمام	تحرير : المدرسة العربية  www.schoolarabia.net
تاريخ التحديث : آذار 2002
تاريخ التحديث : حزيران 2008