|
|
|
الترابط بين الجزيئات وحالات المادة |
|
|
|
الحالة الغازية |
الاختبار القبلي/ البعدي
سؤال (1) :
كمية
من الغاز حجمها
400
سم3
وضغطها
2
جوي، وكمية أخرى من نفس
الغاز حجمها
250سم
3
وضغطها
6
جوي، نقلت الكميتان إلى وعاء ثالث فارغ، إذا كان حجم الوعاء الجديد
500
سم3، فما مقدار الضغط فيه. درجة الحرارة نفسها ولم
تتغير قبل الخلط وبعده.
إجابة السؤال
سؤال (2) :
سخنت عينة من غاز
N2
تحت ضغط ثابت من الدرجة -25
ْس إلى
+75 ْس وكانت النتائج كما في الجدول التالي:
|
75 |
50 |
25 |
صفر |
-25 |
درجة الحرارة سْ
|
|
175 |
163 |
150 |
138 |
125 |
الحجم (سم3)
|
برهن
أن هذه الأرقام تتفق مع قانون شارل ؟
إجابة السؤال
سؤال (3)
:
يحتوي دولاب سيارة على هواء درجة حرارته 23ْس , قيس ضغط الهواء في
الدولاب فوجد أنه 165 كيلوباسكال , وهذا القياس يمثل الفرق بين ضغط الهواء
الحقيقي داخل الدولاب والضغط الجوي السائد ومقدار 101 كيلوباسكال . بعد ذلك
خرجت السيارة في رحلة وعند نهايتها قيس الضغط في الدولاب فوجد أنه أصبح 207
كيلوباسكال , بفرض أن حجم الدولاب ثابت ولم يتغير فالمطلوب :
أ) حساب درجة حرارة الهواء (سْ) داخل الدولاب في نهاية الرحلة .
ب) تفسير لماذا ارتفعت درجة حرارة الهواء داخل الدولاب .
إجابة السؤال
سؤال (4) :
خليط غازي يتكون من النيتروجين والهيليوم والآرجون حجمه
164
لتر،
عند درجة 400
ْK،
وضغط
6
جوي. إذا كانت كمية الهيليوم14
مولاً وكمية الآرجون
3
مولات. فالمطلوب:
أ)
حساب كتلة النيتروجين في الخليط مقاساً
بالغرامات.
ب) حساب الضغط الجزئي للنتروجين في
الخليط.
اعتبر
كتلة
المول من جزيئات النيتروجين28
غم،وان ثابت الغازات ر = 0.08 لتر.جوي / مول.
Kْ
إجابة السؤال
سؤال (5):
اعتبرت درجة تجمد الماء في النظام المطلق او نظام
كلفن273.15
ْ
K
لماذا
اختير هذا الرقم الذي يبدو معقداً كأساس لهذا النظام
المرجعي في قياس درجات الحرارة.
إجابة السؤال
