قوانين الديناميكا الحرارية Laws of thermodynamics

القانون الثاني للديناميكا الحرارية The Second Law of Thermodynamics 

 

القانون الثاني للديناميكا الحرارية : متى يكون التفاعل آنياً ؟

 

قد يبدو للوهلة الأولى أن إجابة السؤال متى يكون التفاعل آنياً سهلة وبديهية ، وأن التغير يكون آنياً إذا كان طارداً للحرارة وغير آني إذا كان ماصاً لها ، ولكن الحقيقة غير ذلك ، وإذا أعملت فكرك وتذكرت بعض ما يحدث أمامك من تغيرات آنية تجد فيها ما هو طارد للحرارة وتجد ما هو ماص لها ، والأمثلة التالية توضح ما ذكرناه .

 

تغيراً آني ماص للطاقة

 

تغير آني ماص للطاقة .

DH = + 35 kJ/mole

 

عملية تسامي الجليد في فصل الشتاء البارد وهي عملية ماصة للطاقة ولكنها آنية .

 

ومن التغيرات الآنية الطاردة للطاقة :

تكاثف بخار الماء على سطح بارد .

تفاعل فلز الكالسيوم مع الماء البارد .

تفاعل التعادل بين محلول HCl ومحلول NaOH

DH = - 56 kJ

 

 تكون بعض التغيرات غير آنية عند درجة حرارة المختبر (25 ْم) ولكنها تصبح آنية إذا رفعت درجة الحرارة ، ومن الأمثلة على ذلك تفاعل المغنيسيوم مع الماء البارد ، إنه تفاعل غير ملحوظ معادلته هي :

ولكن لو سخن الماء أو بُخِّر وأُمِّرَ على المغنيسيوم يحدث التفاعل بسرعة .

 

يتضح مما سبق أن هناك عوامل أخرى تؤثر في سير التفاعل غير ما ذكره القانون الأول للديناميكا الحرارية ، فما هي هذه العوامل ؟ هذه العوامل المؤثرة في سير التفاعل هي موضوع القانون الثاني من قوانين الديناميكا الحرارية .  

 

لا شك أنك أدركت أن القانون الثاني يبحث عن العوامل التي تجعل تفاعل ما آنياً وتجعل تفاعلاً آخر غير آني ، وسنؤجل نص القانون قليلاً ونضرب أمثلة تطبيقية في البداية لمساعدة الدارس في فهم القانون وعلاقته بالشغل والآلات التي نستخدمها مثل محركات السيارات والطائرات ومولدات الكهرباء وغيرها .

 

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم

تحرير : المدرسة العربية  www.schoolarabia.net

اعداد : أ. سليم حمام

 

تاريخ التحديث :كانون الثاني 2005
تاريخ التحديث : حزيران 2008

 

Copyright © 2001- 2010 SchoolArabia. All rights reserved الحقوق القانونية و حقوق الملكية الفكرية محفوظة للمدرسة العربية