قوانين الديناميكا الحرارية Laws of thermodynamics

القانون الثاني للديناميكا الحرارية The Second Law of Thermodynamics 

القانون الثاني للديناميكا الحرارية : متى يكون التفاعل آنياً ؟

مثال (1) :

انصهار الجليد : هو تفاعل آني عند درجة الحرارة العادية ولكنه غير منعكس تحت نفس الشروط . التفاعل ماص للحرارة ومع ذلك هو آني . ماذا أخذ الجليد من الجوار ؟ لقد أخذ حرارة . ماذا حدث للجليد ؟ لقد أصبح سائلاً ، أي ازدادت (فوضوية) عشوائية جزيئاته ، فجزيئات السائل عندها حرية حركة أكثر من جزيئات المادة الصلبة المقيدة . هذا التغير الآني يزيد من عشوائية (فوضوية) الجزيئات .

مثال (2) :

ذوبان السكر في الماء هو تغير آني . إذن عشوائية (فوضوية) السكر تزداد فجزيئاته الآن تسبح في الماء ، أما جزيئات الماء فقد نقصت عشوائيتها (فوضويتها) قليلاً ومع ذلك فإن العشوائية عموماً قد زادت (لماذا؟) وهذا ما جعل العملية آنية.

يتضح من هذين المثالين أن القانون الثاني للديناميكا الحرارية يحدد أحد العوامل التي تجعل التفاعل آنياً وهو درجة عشوائية الجملة : حتى يكون التفاعل آنياً يجب أن تزداد درجة العشوائية ، وبالعكس يكون التفاعل غير آني . لاحظ أن انصهار الجليد آني (تزداد درجة العشوائية) وأن تجمد الماء السائل غير آني (تنقص درجة العشوائية) . ولكن كيف يمكن قياس العشوائية ؟

رجوع