1- لنمثل الآن ذرة عنصر الهيليوم
(He) بالرسم ، يمثل الرقم (2) العدد الذري
، اذن يوجد
في نواة ذرة الهيليوم2 ــــــ .
اما الرقم (4)
فيمثل العدد الكتلي الذي
هو مجموع عدد البروتونات والنيوترونات الموجودة
في النواة ، اذن عدد النيوترونات في نواة ذرة الهيليوم
2=2-4= اما في نواة مستوى طاقة الأول فيوجد
اثنان من الإلكترونات السالبة يعادلان شحنة البروتونين
الموجبين الموجودين في ــــــ تذكر ان شحنة الألكترون
السالبة تعادل شحنة البروتون الموجبة، اما النيوترون فلا يحمل شحنة .
2- تحوي الدورة الأولى في الجدول الدوري عنصران
وهما الهيدروجين
والهيليوم ، انها تمثل مستوى الطاقة الذري الأول وهذا
المستوى يتسع لإلكترونين لا أكثر ، لذلك فهذه الدورة تمتلئ تماماً
بعنصري الهيدروجين والهيليوم .
3- تمثل الدورة الثانية
في الجدول الدوري مستوى الطاقة الذري الثاني وهو
يتسع لثمانية الكترونات، حين يمتلئ تماما ، انظر الى جدولك الدوري
تجد ان الدورة الثانية تبدأ بعنصر الليثيوم وعدده الذري
ــــــ وتنتهي بعنصر النيون وعدده الذري ــــــ .
ان عدد عناصر هذه الدورة هو ثمانية عناصر.
لنمثل الآن برسم بسيط ذرة عنصر الليثيوم Li
ارسم ذرة عنصر البيريليوم Be اذا تمكنت من رسم ذرة عنصر
البيريليوم بالشكل الصحيح
فانتقل الى النقطة التالية، وبعكس ذلك اعد دراسة النقاط من 25-27.
4- مثل بالرسم بقية ذرات عناصر الدورة الثانية
وهي :
أ-
B ب-C ج-N د-O هـ-F و-Ne.
بعد الإنتهاء من رسم الذرات ستكتشف ان مستوى الطاقة
الذري الثاني قد امتلأ تماماً بالألكترونات وحدث هذا الإمتلاء
الكامل في ذرة عنصر النيون ، كما ستكتشف ان الدورة الثانية في
الجدول الدوري التي تمثل المستوى الثاني هذا
قد وصلت الى سعتها الأعظمية وهي ثمانية عناصر.
5- أين ستجد عنصر الصوديومi1123 Na في الجدول الدوري ؟
لا يمكن ان يكون في الدورة الأولى (المستوى الذري الأول) لماذا
؟
لا يمكن ان يكون في الدورة الثانية ( المستوى الذري
الثاني) لماذا ؟
اذن ستجده في المستوى الثالث،
لماذا ؟
لمعرفة الاجابات اضغط
هنا
