نظرية التصادم : تفسر هذه النظرية فعل العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل كالتركيز ودرجة الحرارة ، وهي نظرية بسيطة في مضمونها وتستند على الواقع
في تفسيرها لحدوث التفاعلات وسرعتها .
     محتوى النظرية : تحدث التفاعلات الكيميائية بين المواد إذا التقت مع بعضها ، فمثلاً قطعة الصوديوم الموضوعة في وعاء مغلق ، والماء الموضوع في أنبوب اختبار بعيد ، لا يمكن أن يتفاعلا معاً في هذه الحالة ، ولكن إذا أخذنا قطعة صوديوم صغيرة والقيناها في الأنبوب بدأ التفاعل فوراً ، لماذا ؟
   تجيب النظرية ببساطة لأنه حدث تصادم بين جزيئات الصوديوم وجزيئات الماء وهذا التصادم أدى إلى حدوث التفاعل وإنتاج المواد الجديدة ، ولكن لا يكفي أن يحدث التصادم بين جزيئات المواد المتفاعلة حتى يبدأ  التفاعل في كل الحالات ، فالتصادم يحدث بين جزيئات الغاز المنزلي والهواء ومع ذلك لا يشتعل الغاز ، ولذلك فنظرية التصادم تنص على أنه حتى يحدث التفاعل ونحصل على نواتج
فيجب أن يكون هذا التصادم :
1-فعّالاً : أي يحوي طاقة كافية لجعل التفاعل يحدث ، تعتمد فعالية التصادم
على التركيز ودرجة الحرارة وتزيد بزيادتهما .
للمناقشة :
 أ) تحدث الكثير من حوادث السير حينما تكون هنالك أزمات سير .
ب) تكون الخسائر البشرية والمادية متناسبة مع سرعة السيارتين المتصادمتين، فهي خسائر كبيرة إذا كانت السرعة عالية وهي محددة إذا كانت السرعة منخفضة.
  2- باتجاه معين : ويعتمد حدوث التفاعل على اتجاه التصادم بين لجزيئات فقد تصطدم الجزيئات ولا يحدث التفاعل .
   للمناقشة : تعتمد الخسائر الناتجة عن تصادم سيارتين على الاتجاه الذي حدث
به التصادم . 

" ب "
توجه غير مناسب إذ يقترب جزيء NO ( من طرف ذرة الأوكسجين ) من جزيء Cl₂ ، فيصطدم الجزيئان ومن ثم يفترقان دون حدوث تفاعل .

  3 - كافياً لتجاوز حاجز طاقة التنشيط للتفاعل : إن هذا يعيدنا إلى فعّالية التصادم .
للمناقشة : تكون الخسائر المادية وفي أجسام (هياكل) السيارات المتصادمة قليلة أو كثيرة .
أجب عن الأسئلة التالية اعتماداً على نظرية التصادم :
1)    زيادة تراكيز المواد المتفاعلة تزيد من سرعة التفاعل .
2)    رفع درجة حرارة تفاعل بمقدار صغير يضاعف سرعته عدة مرات .
3)    دور العوامل المساعدة في زيادة سرعة التفاعلات الكيميائية .

  لمعرفة الاجابات اضغط هنا