السؤال السادس :
 

أ) ما عدد التأكسد لعنصر النتروجين في كل مما يأتي :NO₂^- , NH₄⁺    

ب) وازن معادلة التفاعل الآتي بطريقة نصف التفاعل ( أيون ـ إلكترون ) ، علماً بأنه يتم في وسط قاعدي :

CrO₂^- + ClO^-  ®  CrO₄^2- + Cl^-

إجابة السؤال

السؤال السابع :

أ) اعتماداً على الجدول التالي الذي يبين قيم ثابت التأين ( K_b ) لعدد من القواعد الضعيفة ( تركيز كل منها 0.1 مول/لتر ) . أجب عما يأتي :

1- اكتب صيغة القاعدة الأقوى .

2- اكتب معادلة تفاعل القاعدة ( C₅H₅N ) مع الماء ، ثم حدد الزوجين المترافقين من الحمض والقاعدة في التفاعل .

3- أي القواعد محلولها له اقل قيمة pH ؟

4- أكمل المعادلة الآتية ثم حدد في أي الاتجاهين يرجح الاتزان :

ب) إذا علمت أن ( Ka ) للحمض HOCl يساوي 2.8 × 10^-8 وتركيزه ( 0.25 مول/لتر ).

1- احسب [ H₃O⁺ ] في محلول الحمض .

2- احسب عدد مولات الملح NaOCl التي يجب إضافتها إلى ( 200 مل ) من محلول الحمض لتصبح قيمة

 pH = 7 .

3- ما الأيون المشترك في المحلول الناتج بعد إضافة الملح ؟

إجابة السؤال