المستوى الأول - القانون الدوري

القانون الدوري والجدول الدوري

1. لنمثل الآن ذرة عنصر الهيليوم (He) بالرسم ، يمثل الرقم (i2i) العدد الذري ، اذن يوجد في نواة ذرة الهيليوم (i2i) -------- .

اما الرقم (4) فيمثل العدد الكتلي الذي هو مجموع عدد البروتونات والنيوترونات الموجودة في النواة ، اذن عدد النيوترونات في نواة ذرة الهيليوم (4 - 2 = 2) اما في مستوى طاقته الأول فيوجد اثنان من الإلكترونات السالبة يعادلان شحنة البروتونين الموجبين الموجودين في ــــــ تذكر ان شحنة الألكترون السالبة تعادل شحنة البروتون الموجبة، اما النيوترون فلا يحمل شحنة .

2. تحوي الدورة الأولى في الجدول الدوري عنصران وهما الهيدروجين والهيليوم ، انها تمثل مستوى الطاقة الذري الأول وهذا المستوى يتسع لإلكترونين لا أكثر ، لذلك فهذه الدورة تمتلئ تماماً بعنصري الهيدروجين والهيليوم .

3. تمثل الدورة الثانية في الجدول الدوري مستوى الطاقة الذري الثاني وهو يتسع لثمانية الكترونات، حين يمتلئ تماما ، انظر الى جدولك الدوري تجد ان الدورة الثانية تبدأ بعنصر الليثيوم وعدده الذري ------- وتنتهي بعنصر النيون وعدده الذري ------ . ان عدد عناصر هذه الدورة هو ثمانية عناصر.

لنمثل الآن برسم بسيط ذرة عنصر الليثيوم Li

ارسم ذرة عنصر البيريليوم Be اذا تمكنت من رسم ذرة عنصر البيريليوم بالشكل الصحيح فانتقل الى النقطة التالية، وبعكس ذلك اعد دراسة النقاط السابقة .
4. مثل بالرسم بقية ذرات عناصر الدورة الثانية وهي :

أ	ب	ج	د	هـ	و
B	C	N	O	F	Ne

بعد الانتهاء من رسم الذرات ستكتشف ان مستوى الطاقة الذري الثاني قد امتلأ تماماً بالإلكترونات وحدث هذا الإمتلاء الكامل في ذرة عنصر النيون، كما ستكتشف ان الدورة الثانية في الجدول الدوري التي تمثل المستوى الثاني قد وصلت الى سعتها الأعظمية وهي ثمانية عناصر.

5. أين ستجد عنصر الصوديوم I₁₁²³NaI في الجدول الدوري؟

ـ لا يمكن ان يكون في الدورة الأولى (المستوى الذري الأول) لماذا ؟

ـ لا يمكن ان يكون في الدورة الثانية (المستوى الذري الثاني) لماذا ؟

ـ اذن ستجده في المستوى الثالث، لماذا ؟

إجابة الأسئلة

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم
تحرير : المدرسة العربية www.schoolarabia.net	اعداد : أ . سليم حمام
	تاريخ التحديث: آذار 2005
	تاريخ التحديث: أيار 2008