رموز وتراكيب لويس Lewis Symbols and Structures

خامساً : تمثيل لويس لمركبات تحوي عدداً فردياً من الإلكترونات

يكوِّن النيتروجين عندما يتحد بالأكسجين خمسة أكاسيد معروفة ومدروسة ، ولكن صيغ البعض منها ما تزال موضع دراسة عند علماء الكيمياء ، إن اثنين من هذه الأكاسيد تحوي عدداً فردياً من الألكترونات وهي :

1- أكسيد النيتريك أو أكسيد النيتروجين ( II ) وصيغته المختصرة NO .

وهنا عدد الكترونات تكافؤ النيتروجين ( 5 ) .

عدد الكترونات تكافؤ الأكسجين ( 6 ) .

إذن مجموع الكترونات التكافؤ للجزيء = ( 11 ) .

تركيب لويس للجزيء هو :

في هذه الصيغة انطبقت قاعدة الثمانية على الأكسجين ولم تنطبق على النيتروجين حيث عدد الإلكترونات ( 7 ) أي يوجد الكترون منفرد، حتى قاعدة الثنائي لا تنطبق على النيتروجين لوجود هذا الإلكترون المنفرد.

2- فوق أكسيد النيتروجين: وصيغته المختصرة NO₂

عدد الكترونات التكافؤ للنيتروجين ( 5 ) .

عدد الكترونات التكافؤ للأكسجين ( 6 ) ، يوجد منه ذرتان إذن مجموع الكترونات الأكسجين ( 12 ) .

إذن مجموع الكترونات التكافؤ للجزيء = ( 5 + 12 = 17 ) .

تركيب لويس للجزيء هو :

انطبقت قاعدة الثمانية على الأكسجين .

لا قاعدة الثمانية ولا قاعدة الثنائي تنطبق على النيتروجين لوجود الإلكترون المنفرد .

يوجد عدد محدود من المركبات المستقرة ذات الأعداد الفردية من الإلكترونات ويمكن اعتبارها من الشواذ ومتوافقة مع المقولة المشهورة " لكل قاعدة شواذ " .

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم
اعداد : أ. سليم حمام	تحرير : المدرسة العربية www.schoolarabia.net
تاريخ التحديث : آب 2004
تاريخ التحديث : نيسان 2008
تاريخ التحديث : أيلول 2008