رموز وتراكيب لويس Lewis Symbols and Structures

وسنوضح هذه الطريقة بالأمثلة المباشرة

أولاً : العناصر والأيونات ، استعن بالجدول الدوري

مثال (1) : الصوديوم

ما رمز الصوديوم ؟	Na
ما المجموعة التي ينتمي إليها في الجدول الدوري ؟	الأولى (IA )
كم العدد الذري للصوديوم ؟	11
كم عدد الكترونات ذرة الصوديوم في حالة التعادل ؟	11
ارسم التوزيع الالكتروني لذرة الصوديوم في حالة التعادل .
كم عدد الكترونات التكافؤ لذرة الصوديوم ؟	1 ( واحد )
كيف يمثل لويس ذرة الصوديوم ؟	أنه يمثلها بالرمز Na .

الرمز Na هو رمز الصوديوم المتفق عليه دولياً وهو هنا ( بحسب لويس ) يمثل نواة ذرة الصوديوم والكتروناته الداخلية العشرة ، أما النقطة بقرب الرمز فهي رمز الكترون التكافؤ الخاص به . عدد الكترونات التكافؤ لذرة الصوديوم هو ( 1 ) وهو يدل على المجموعة الأولى التي ينتمي إليها الصوديوم في الجدول الدوري .

نعلم أن الصوديوم يفقد هذا الالكترون عند دخوله في تفاعل كيميائي مع عنصر آخر ، وعند ذلك تنتج ذرة صوديوم مشحونة بشحنة موجبة واحدة لأن عدد البروتونات ( + 11 ) ، بقي كما هو بينما أصبح عدد الالكترونات ( 10 ) .

نسمي ذرة الصوديوم المشحونة باسم أيون الصوديوم Sodium Ion ويصبح رمزها حسب لويس [ Na ]⁺ دون نقط أي دون الكترونات لأنها فقدت الكترون التكافؤ الوحيد الخاص بها .

تدريب (1) : طبِّق ما قمنا به من عمل في مثال الصوديوم أعلاه على عنصر البوتاسيوم .

رمز البوتاسيوم	K
ينتمي للمجموعة الأولى مثل الصوديوم ويقع تحته في الجدول الدوري
العدد الذري للبوتاسيوم	19
التوزيع الإلكتروني للبوتاسيوم
تمثيل لويس لذرة البوتاسيوم	K .
تمثيل لويس لأيون البوتاسيوم	⁺ [ K ]

أكمل الفراغين في العبارة : أيون البوتاسيوم ــــ ويصبح توزيعه الإلكتروني مشابهاً لتوزيع غاز ـــ النبيل القريب منه .

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم
اعداد : أ. سليم حمام	تحرير : المدرسة العربية www.schoolarabia.net
تاريخ التحديث : آب 2004
تاريخ التحديث : نيسان 2008
تاريخ التحديث : أيلول 2008