|
لو كان لدينا حمض ضعيف صيغته الافتراضية
HA فإنه يمكن تمثيل معادلة تأينه كما يلي :
|
وبالتالي هناك حالة اتزان
.
لذلك يمكن التعبير عن ثابت الاتزان كما يلي : |
|
بالطبع التفاعل المعكوس
|
وبما أن
[ H2O
]
في المحاليل لايتغير بدرجة كبيرة ، فيمكن اعتبار تركيزه قيمة ثابتة
ودمجه في ثابت جديد كما يلي :
يسمى
K
[ H2O
]
ثابت تأين الحمض وسنرمز له بالرمز
Ka
إذاً :
|
 |
ثابت تأين الحمض
HA
|
ويوجد لكل حمض من الحموض الضعيفة
قيمة محددة لـ
Ka
تختلف باختلاف درجة الحرارة ، أما
Ka
التي نستخدمها في حل مسائلنا والتي تجد جداول بقيمها في كتب الكيمياء فهي ثابت
الاتزان عند درجة حرارة المختبر وهي الدرجة 25 ْ م ( سلسيوس).
Ka
لحمض الخل = 1.8 × 10-5 تعني ثابت تفكك الحمض عند الدرجة 25 ْ م (
سلسيوس ) . أما عن درجات حرارة أخرى فإن قيمة الثابت تتغير .
1
|
2
| 3
| 4
| 5
|
6
| 7
|
