الحموض والقواعد

مثال :

إليك الحل مع إبقاء التركيز عند الاتزان كما هو أي 0.1 ـ س مول / لتر .

س² = 1.8 × 10^-5 ( 0.1 ـ س ) .............. بالضرب التبادلي

= 1.8 × 10^-6 ـ 1.8 × 10^-5 س

س² + 1.8 × 10^-5 س ـ 1.8 × 10^-6 = صفر ..........بترتيب المعادلة .

⁷10س² +180س ـ 18 = صفر .............. بضرب طرفي المعادلة في ⁷10 .

وحسب قانون حل المعادلة التربيعية .

بإهمال القيمة السالبة لأن قيمة التركيز موجبة .

= 0.001331 مول / لتر تركيز أيون الهيدرونيوم ( وهو نفسه تركيز أيون الخلات وهو نفسه النقص في تركيز حمض الخل عند الوصول إلى الاتزان ) أي أن تركيز حمض الخل عند الاتزان .....

= 0.1 ـ 0.001331 =0.100000 ـ 0.001331 = 0.098669 وهو عملياً = 0.1 .

أي يمكننا اعتبار تركيز الحمض عند بداية التفاعل هو ذاته تركيزه عند الاتزان دون إحداث أي تغير يذكر في أرقام العمليات الحسابية بالنظر لأن عدد جزيئات حمض الخل التي تتأين قليل جداً بالمقارنة مع عدد الجزيئات التي تبقى دون تأين .

والآن لننظر في الحل باعتبار أن [CH₃COOH] = 0.1 مول / لتر عند بداية التفاعل .

= 0.1 مول / لتر عند الاتزان أيضاً .

1 | 2 | 3 | 4 | 5| 6 | 7

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم
تحرير : المدرسة العربية www.schoolarabia.net	اعداد : أ. أحمد الحسين ـ أ. سليم حمام
	تاريخ التحديث :أيار 2006 تاريخ التحديث : حزيران 2008