وهو عملياً نفس التركيز الذي وجدناه أعلاه 0.001331 حينما اعتبرنا التركيز النهائي = 0.1 ـ س واضطررنا لحل معادلة تربيعية معقدة وذات أرقام كبيرة .

إذن وباختصار يمكننا عند حل مسائل تفكك الحموض الضعيفة أن نعتبر تركيز الحمض في بداية التفاعل هو ذاته تركيز الحمض عند الاتزان لأن درجة تأين الحمض ضعيفة جداً وبذلك نبسط العملية الحسابية ونحصل على نتيجة صحيحة لقيمة [H₃O⁺] . سنتعامل مع هذه القاعدة تالياً في كل مسائل الحموض والقواعد الضعيفة وذلك عند حساب تركيز [H₃O⁺] ، [OH^-] ومن ثم درجة الحموضة pH.

1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7