نظرية بور لذرة الهيدروجين

اعتمادا على افكار بلانك واينشتاين ، استطاع العالم بور تفسير طيف ذرة الهيدروجين وحساب طاقة  الإلكترون فيها . وهذا هو ملخص نظرية بور على شكل نقاط :

1- هنالك مجموعة محددة من المدارات الدائرية ( مستويات الطاقة ) يدور فيها الكترون ذرة الهيدروجين حول النواة ويمكن التعبير عنها بالارقام 1 ، 2 ،  3 ….إلخ من الأقرب إلى الأبعد عن النواة .

2- ما دام الإلكترون يحتل نفس المدار ولا يغيره فإنه لا يشع ضوءا ( طاقة ) ولا يمتصها.

3- يمكن للإلكترون أن ينتقل من مستوى إلى مستوى آخر بحيث :

أ- تشع الذرة طاقة اذا انتقل الالكترون من مستوى ذو طاقة عالية إلى مستوى ، ذو طاقة أخفض,  وينتج عن هذا الانتقال طيف الاشعاع الخطي الذي يمثل الفرق بين المستويين .
D ط ( فرق الطاقة بين المستويين ) = ثابت بلانك × التردد

ب- تمتص الذرة الطاقة بكميات محددة إذا انتقل الإلكترون من مستوى ذو طاقة منخفضة إلى مستوى ذو طاقة أعلى ، أي عندما تهيج الذرة بإعطائها كمية من الطاقة من مصدر خارجي .