دعنا نوضح هذا الأمر بمثالين حقيقيين، المثال الأول هو التفاعل بين الكلور والهيدروجين:

حيثK_c لهذا التفاعل عند الدرجة 25 ْم = 4.4׳²10، إن هذا معناه أن التفاعل يسير تقريباً نحو التمام .
 فإذا مزجنا 1 مول من Cl₂ مع 1مول من H₂   فإن المتبقي منهما بدون تفاعل هو كمية ضئيلة جداً . 

حيث K_c  لهذا التفاعل = 1.1 × 10^-81 .

إن هذا معناه أن التفاعل يحدث بدرجة صغيرة جداً أي أن تركيز النواتج هو في الواقع صغير جداً .

 

7. مبدأ لوشاتولييه Le  Chatelie,s :

فيما تقدم من دراستنا عن موضوع التوازن ركزنا على الجانب الكمي الذي يمثله قانون فعل الكتلة، وهذا شيء جيد لأن الجانب الكمي يعبر عن أكثر الأشياء صحة ودقة.

 لكن بالمقابل هنالك حالات يكون فيها الوصف النوعي للاتزان كاف، وفي هذا المجال تمكن العالم الفرنسي لوشاتولييه سنة 1884 م من وضع مبدأ بسيط  سنؤجل التعبير عنه بالكلام لأن توضيحه وتطبيقه على الواقع أسهل من صياغته بعبارة لغوية .
 

يحدث في وعاء مغلق وأنه وصل إلى حالة الاتزان .

لو فتحنا الوعاء وأضفنا كمية قليلة من CO ثم أعدنا إغلاق الوعاء وحافظنا على الشروط التي يحدث فيها التفاعل .

 ماذا سيحدث داخل الوعاء نتيجة لهذه العملية؟ لاشك أن الإجابة على هذا السؤال هي أحد أمرين :

*  إما أن يبقى الوضع على حاله أي يبقى التفاعل متزناً، وإما أن يختل هذا التوازن .

* يعالج مبدأ لوشاتولييه حالات كهذه، فهو يبحث في تأثير تغيرات نحدثها على نظام أو جملة في حالة اتزان.

1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13