دعنا نوضح هذا الأمر بمثالين حقيقيين، المثال الأول هو التفاعل بين الكلور والهيدروجين:

حيثKc لهذا التفاعل عند الدرجة 25 ْم = 4.43210، إن هذا معناه أن التفاعل يسير تقريباً نحو التمام .
 فإذا مزجنا 1 مول من
Cl2 مع 1مول من H2   فإن المتبقي منهما بدون تفاعل هو كمية ضئيلة جداً . 

أما المثال الثاني فهو تحليل بخار الماء عند الدرجة 25 ْم حسب المعادلة:

حيث Kc  لهذا التفاعل = 1.1 10-81 .

إن هذا معناه أن التفاعل يحدث بدرجة صغيرة جداً أي أن تركيز النواتج هو في الواقع صغير جداً .

 

7. مبدأ لوشاتولييه Le  Chatelie,s :

فيما تقدم من دراستنا عن موضوع التوازن ركزنا على الجانب الكمي الذي يمثله قانون فعل الكتلة، وهذا شيء جيد لأن الجانب الكمي يعبر عن أكثر الأشياء صحة ودقة.

 لكن بالمقابل هنالك حالات يكون فيها الوصف النوعي للاتزان كاف، وفي هذا المجال تمكن العالم الفرنسي لوشاتولييه سنة 1884 م من وضع مبدأ بسيط  سنؤجل التعبير عنه بالكلام لأن توضيحه وتطبيقه على الواقع أسهل من صياغته بعبارة لغوية .
 

مثال(1)

تأثير إضافة عدد من جزيئات المادة المتفاعلة(A) على النظام

شكل (1) يمثل حالة الاتزان الأصلية .
شكل (2) أضيفت 5 جزيئات من
(A) إلى وعاء التفاعل ، نتيجة هذه الإضافة اختل الاتزان وأصبح الوضع مضطرباً .

شكل (3) من الجزيئات الخمسة التي أضيفت تفاعل اثنان وأنتجا جزيئين من B وعاد النظام إلى حالة الاتزان .

لاحظ الشكل (1) ، (3) اللذان يمثلان حالة الاتزان :

للمناقشة:
كم يصبح عدد جزيئات كل من
A ، B عند استعادة التوازن في كل حالة مما يلي :

1. لو أضفنا لوعاء التفاعل (1) 25 جزيئة من A .


2. لو أضفنا لوعاء التفاعل (1) 15 جزيئة من
B.

إجابة السؤال

3. لو أضفنا لوعاء التفاعل (1) 8 جزيئات من A ، و 2 جزيء منB.

إجابة السؤال

 

مثال(2) لنفرض أن التفاعل

يحدث في وعاء مغلق وأنه وصل إلى حالة الاتزان .

لو فتحنا الوعاء وأضفنا كمية قليلة من CO ثم أعدنا إغلاق الوعاء وحافظنا على الشروط التي يحدث فيها التفاعل .

 ماذا سيحدث داخل الوعاء نتيجة لهذه العملية؟ لاشك أن الإجابة على هذا السؤال هي أحد أمرين :

*  إما أن يبقى الوضع على حاله أي يبقى التفاعل متزناً، وإما أن يختل هذا التوازن .

* يعالج مبدأ لوشاتولييه حالات كهذه، فهو يبحث في تأثير تغيرات نحدثها على نظام أو جملة في حالة اتزان.

1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13

اعداد : أ . سليم حمام

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم

تاريخ التحديث :تموز  2008   

تحرير : المدرسة العربية  www.schoolarabia.net

Copyright 2001 - 2010 SchoolArabia. All rights reserved الحقوق القانونية وحقوق الملكية الفكرية محفوظة للمدرسة العربية