الإتزان الكيميائي

مثال(2) : إذا كان لدينا وعاءً مغلقاً في حالة اتزان بين سائل الماء وبخاره .

فماذا يحدث من تغير على تركيز بخار الماء عند زيادة درجة الحرارة بضع درجات مئوية .

ـ إن التغير ماص للحرارة بمعنى أن الاتجاه من اليسار إلى اليمين يستهلك حرارة، وبما أننا رفعنا درجة الحرارة، فإن التغير سيرد بامتصاص جزء منها أي سيختل الاتزان متجهاً إلى اليمين ( نحو المادة الناتجة) حتى يعود لحالة اتزان جديدة .
إذن سيزداد تركيز بخار الماء في وعاء التفاعل .

للمناقشة:

ما أوجه الاختلاف بين حالة الاتزان الأصلية (شكل (1)) وحالة الاتزان الجديدة ( شكل (3)) ؟

إجابة السؤال

مثال(3) :
لفهم كيف يؤثر تغيير حجم وعاء التفاعل على الاتزان نأخد النظام التالي كمثال :

لاحظ الأشكال لفهم ما يحدث :الشكل (1) يمثل حالة الاتزان الابتدائية .

حينما نصغّر حجم وعاء التفاعل يزداد عدد الجزيئات في وحدة الحجم شكل رقم(2) وبالتالي يزداد الضغط على جدران الوعاء ، وحتى يخفف النظام من أثر هذا التغير فإن جزيئيين من NO₂ تتفاعلان معاً وتنتجان جزيئة واحدة من N₂O₄ . يؤدي هذا إلى تخفيض عدد الجزيئات في وحدة الحجم وبالتالي إلى تخفيض الضغط ونصل إلى وضع توازن جديد
( شكل (3) ) .

مثال(4) : التفاعل التالي في حالة اتزان عند الدرجة 1405 كلفن( مطلقة ) في وعاء مغلق .

ماذا سيحدث لتركيز

S_{2 (g)}

فيما لو صغر حجم وعاء التفاعل .

الإجابة : النظام في الحالة الغازية، والحجم في النظام الغازي يتناسب مع عدد المولات، وبما أن الحجم انخفض إذن ينزاح الإتزان نحو جهة تخفيض الحجم أي إلى تخفيض عدد المولات، إذن التفاعل يتجه من اليسار إلى اليمين لأنه اتجاه تخفيض الحجم ( من 3 مولات إلى مولين )، إذن في وضع الاتزان الجديد سينخفض تركيز S_2(g) .

سؤال: ماذا سيحدث لتركيز H₂S فيما لو زيد حجم وعاء التفاعل.

الخلاصة:

ينص مبدأ لو شاتولييه على أنه " إذا أثر مؤثر ما على نظام متزن (جملة متزنة ) فإن الاتزان يضطرب، يحدث نتيجة لذلك تفاعل في الاتجاه الذي يخفف عمل الموثر لحين الوصول إلى حالة اتزان جديدة ".

- بعض المؤثرات التي تخضع لها جملة متزنة قدلا توثر على حالة اتزانها.

1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13

اعداد : أ . سليم حمام	اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم
تاريخ التحديث :تموز 2008	تحرير : المدرسة العربية www.schoolarabia.net