الحموض والقواعد

ح. إذا كان ثابت تفكك حمض الخل 1.8 × 10^-5 فاحسب ثابت تميه أيون الخلات عند الدرجة 25 ْ م مع العلم أن

= 10^-14 .

K_w

الإجابة :

احسب درجة حموضة محلول خلات الصوديوم تركيزه 0.1 مول / لتر .

الحل : ما ثابت تميه خلات الصوديوم .

لقد حسبناه أعلاه = 5.56 × 10^-10 .

ما معادلة تميه أيون الخلات ؟

اكتب العلاقة الرياضية لتميه أيون الخلات اعتماداً على المعادلة أعلاه :

من المعادلة الكيميائية أعلاه كلما نتج أيون OH^- ينتج مقابله جزيء CH₃COOH أي [CH₃COOH] الناتج عن التميه= [OH^-].

ولكن ما تركيز أيون [CH₃COO^-] عند الاتزان .

تدل قيمة ثابت التميه الصغيرة 5.56 × 10^-10 على أن كمية ضئيلة منه تتأين ، ولنفرض أن هذه الكمية هي س جزيء .

إذن تركيز أيون الخلات عند الاتزان = [ 0.1 ـ س ] = 0.1 مول / لتر تقريباً لأن س صغيرة جداً بالمقارنة مع التركيز الأصلي 0.1 .

ما تركيز [OH^-] عند الاتزان ؟ إنه = س مول / لتر لأنه كلما تميه جزيء من أيون الخلات ينتج جزيء من الهيدروكسيد .

1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم
تحرير : المدرسة العربية www.schoolarabia.net	اعداد : أ. سليم حمام
	تاريخ التحديث :نيسان 2006 تاريخ التحديث : حزيران 2008