الحموض والقواعد

7. إذا كان ثابت تميه الأمونيا ( ثابت تفكك القاعدة ) = 1.8×10^-5 فاحسب ثابت تميه أيون NH₄⁺ عند الدرجة 25 ْ م . K_w عند الدرجة 25 ْم = 10^-14 .

الحل :

		ثابت تميه أيون الأمونيوم

8. احسب درجة حموضة محلول لملح كلوريد الأمونيوم تركيز 0.5 مول / لتر .

تحليل السؤال :

ـ اكتب معادلة تميه كلوريد الأمونيوم الصلب .

ـ أيون الكلوريد Cl^-_(aq) يبقى سابحاً في المحلول أما أيون NH₄⁺ فيتميه جزئياً في الماء حسب المعادلة :

ما ثابت تميه أيون NH₄⁺؟

لقد حسبناه في السؤال السابق وهو = 5.56 × 10^-10 .

من المعادلة (I) أعلاه : كلما تميه جزيء من NH₄⁺ كلما نتج جزيء من H₃O⁺ وجزيء NH₃ أي أن

[NH₃] = [NH₄⁺] = [ عدد جزيئات NH₄⁺ المتميهة ]

لكن عدد جزيئات NH₄⁺ المتميهة قليلة جداً بالمقارنة مع التركيز الابتدائي ( 0.2 مول / لتر ) فإذا فرضنا أن
عدد جزيئات NH₄⁺ المتميهة = س جزيئة .

إذن تركيز NH₄⁺ عند التوازن = [ 0.2 ـ س ]

= 0.2 تقريباً .

والآن بالعودة إلى معادلة (I):


س² = 1.112 × 10^-10 َ س= 1.05 × 10^-5 مول / لتر .

لكن درجة حموضة المحلول (pH) = ـ لــو [H₃O⁺]

= ـ لـو 1.05 × 10^-5

= ـ لـو 10^-5 ـ لـو 1.05

= ـ (-5) ـ 0.02

= 5 ـ 0.02 = 4.98 .

1 | 2 | 3 | 4 | 5| 6 | 7 | 8 | 9 | 10

رجوع	مسائل حسابية تطبيقية

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم
تحرير : المدرسة العربية www.schoolarabia.net	اعداد : أ. سليم حمام
	تاريخ التحديث :نيسان 2006 تاريخ التحديث : حزيران 2008