ـ وإليك الآن مثالاً آخر عن تميه الأملاح : ماذا يحدث عندما نذيب ملح NH₄NO₃ في الماء ؟ إن الملح يذوب في الماء ويتأين كما يلي:

إن أيون النيترات يبقى في الماء دون أن يتفاعل معه .

أما أيون  NH₄⁺ فيتميه حسب المعادلة :

إذن تميه أيون الأمونيوم يزيد من تركيز أيون الهيدرونيوم أي أنه ينتج محلولاً حامضياً .

والآن أجب عما يلي من أسئلة :

1. اكتب العلاقة الرياضية لثابت تميه أيون NH₄⁺¹  من معادلة تميه NH₄⁺ ؟؟

2. اكتب معادلة تميه NH₃ .

3. اكتب ثابت تفكك الأمونيا ( قاعدة ضعيفة ) اعتماداً على المعادلة السابقة (2) .

4. أوجد حاصل ضرب K_h × K_b

وهي نفس النتيجة التي حصلنا عليها حينما أذبنا خلات الصوديوم في الماء ، والفرق الوحيد بين الحالتين هو أن محلول خلات الصوديوم قاعدي بينما محلول نيترات الأمونيوم حامضي .

إجابة الأسئلة

1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10

Copyright © 2001 - 2008 SchoolArabia. All rights reserved الحقوق القانونية و حقوق الملكية الفكرية محفوظة للمدرسة العربية