|
الفصل الخامس : الحسابات من
المعادلات الكيميائية (2)
تمهيد :
3. يحدث شيء مشابه لما ورد في الإطارين السابقين في التفاعلات
الكيميائية فإذا استهلكت إحدى المواد المتفاعلة كلياً ، فإن
التفاعل يتوقف ، وتبقى المواد الأخرى الزائدة بدون تفاعل
|
 |
مثال : المعادلة الموزونة لتكوين الماء هي : |
نقرأ من هذه المعادلة أن جزيئين ( أو مولين ) من الهيدروجين
تتفاعل مع جزيء ( مول ) واحد من الأوكسجين لإنتاج جزيئين (
مولين ) ماء .
إذا مزجنا 10 جزيئات من الهيدروجين مع 7 جزيئات من الأوكسجين
وأعطينا المزيج شرارة لأجل إحداث التفاعل فكم عدد جزيئات الماء
التي تنتج ؟ ما المادة التي حددت كمية الماء الناتج ؟ ما
المادة الموجودة بزيادة ؟ كم مقدار الزيادة ؟
|
شـــــــــــــــــــــــكل |
ادرس الشكل المجاور لتجيب عن هذه الأسئلة . |
4. كم مولاً من الماء ينتج لو كان المزيج مكوناً من 20 مولاً
من الأوكسجين ، 50 مولاً من الهيدروجين .
التحليل :
1 مول أوكسجين
يكافئ 2 مول هيدروجين
إذن 20 مول أوكسجين تكافئ 40 مول هيدروجين .
إذن عدد مولات الماء الناتجة =
------
مولاً .
المادة المحددة لناتج التفاعل ( وهو في مثالنا الماء ) هي
-----
.
عدد مولات الهيدروجين الزائدة ( بقيت بدون تفاعل ) = 50 – 40 =
10 مولات .
إجابة الاسئلة
|
