|
الفصل الخامس : الحسابات من
المعادلات الكيميائية (2)
تمهيد :
7. تحليل السؤال :
ـ كم وزن المول من كبريتيد الخارصين ؟
|
= ( 1 ×
65.4
غم ) + (
1
×
32.1
غم )
=
65.4
غم +
32.1
غم
=
97.5غم |
ZnS
|
وزن المول من |
ـ
كم مولاً من
ZnS
( حسب المعادلة ) يجب أن ينتج عن تفاعل 0.1 مول من الخارصين
اعتماداً على المعادلة يجب أن ينتج 0.1 مول من كبريتيد
الخارصين .
والتفسير واضح
، جده بنفسك ؟؟!!
ـ كم وزن
ZnS
المحسوب
من المعادلة ؟
إنه 0.1 مول
ـ إذن لو كانت الأمور تسير حسب ما هو
مكتوب على الورق لوجب أن يكون وزن كبريتيد الخارصين 9.75 غم ،
ولكن كم وزن كبريتيد الخارصين الذي نتج فعلاً ؟ إنه 7.8 غم .
ـ قارن مستخدماً النسبة المئوية بين الناتج النظري (
المحسوب من المعادلة ) والناتج الفعلي إنه =
إذن النسبة المئوية للناتج الحقيقي =
80%
|
