د- الأرجون .           هـ- الفلور .              و- السيليكون .

2- اكتب بنيات لويس لكل مما يلي :

أ- جزيء الهيدروجين .                ب- جزيء الكلور .

ج- جزيء كلوريد الهيدروجين .       د- جزيء كلوريد الصوديوم .

3- اضرب مثالين المركبين ذا رابطة أيونية ؟ لماذا تسمى هذه الرابطة أيونية؟

4- هنالك مصطلح آخر يستخدم للدلالة على  هذا النوع من الروابط ما هذا المصطلح ؟ فسر كيف ينطبق هذا المصطلح على هذه الرابطة .

5- اضرب ثلاثة أمثلة لمركبات ذات رابطة مشتركة (أي تساهمية ) ؟

6- عرف الرابطة الكيميائية مع التوضيح بمثالين واحد لرابطة تشاركية (تساهمية ) والثاني لرابطة أيونية (كهربائية) . 

نظرية رابطة التكافؤ , من المؤكد أنه حينما يتكون جزيء نتيجة لرابطةمشتركة بين ذرتين , فغن بعض التغيرات تحدث نتيجة لذلك , فما هي التغيرات التي تحدث ؟ وضح العلماء الكثير من التفسيرات والنظريات عند متابعتهم لهذه التغيرات , وسندرس تاليا واحدة من هذه النظريات وهي " نظرية رابطة التكافؤ " وهي مبنية على نظرية الكم التي درسناها في الفصلين السابقين.

 محتوى النظرية :

لقد صاغ العالم باولنغ Pauling  هذه النظرية في مطلع القرن العشرين وملخصها هو :

 " إذا كان لذرتين أن تكونا رابطة مشتركة , فيجب أن تحتوي كل منهما على إلكترون منفرد (هنالك شواذ عن هذه القاعدة )" . 
ولكن ما التغيرات التي تحدث على المدارات الذرية عند حدوث الربط ؟ " حينما تقترب ذرتان من بعضهما لتكوين رابطة مشتركة . فإن مدارا ذريا من إحداهما يتداخل مع مدار ذري من الأخرى , أما إلكتروني الربط فإنهما يحتلان منطقة التداخل الناتجة , وبذلك يكونان مشتركين بين النواتين ."

 أمثلة :

1- جزيئات ثنائية الذرة ومتماثلة . يوجد الكثير من الجزيئات التي تتكون من ذرتين متماثلتين مثل : N₂ , O₂ , F₂ , H₂  وغيرها .

سؤال : اضرب ثلاثة أمثلة أخرى لجزئيات ثنائية الذرة ومتماثلة .